CaH2常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物； ②H2既是氧化产物，又是还原产物； ③H2O是氧化剂④CaH2是氧化剂；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1，上述判断中正确的是

A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-

将标准状况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为

c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:

A． B． C． D．

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A．NH4＋ B．N2O C．NO D．NO2

(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。

（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__ ____，离子方程式_______ ______。

比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。

（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：

（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

（6分）已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

（8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（1）氢气还原一种非金属单质______________________

（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________

（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________

（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸 mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与

刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用固体配制500ml 0.1mol·L-1 溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有 。

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处