某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－或Ag+ D． 一定含有Ag+、SO42－

工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

对此反应下列说法中正确的是（）

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．O2只做氧化剂

C．氧化产物只有Fe2O3

D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移

(6分)根据题目要求书写化学用语

（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式

（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式

（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式

(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空)

(8分)用18．4mol·L-1密度为1．84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写：

（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL

（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。

（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

① ② 。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）

A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质

C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力

（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

其有效成分是 （填名称）。

(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。

⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因

。

F装置的作用是

写出F中发生反应的化学方程式

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

问：（1）得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

（2）求被还原的硫酸质量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。