下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A． K＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 MnO4－ B． Mg2＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－

C． K＋ 、 Na十 、 Cl－ 、 Cu2＋ D． Na十 、 Ba2＋ 、OH－ 、SO42－

下列有关电解质的说法错误的是

A．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性

B．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

C．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质

D．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含原子数为4NA

D．标准状况下，0．5NA个氯分子所占体积为11．2L

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+ B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是

A．甲溶液为硝酸银溶液 B．乙溶液为碳酸钠溶液

C．丙溶液为氯化钠溶液 D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B． 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A． Zn→ Zn2＋ B． Fe3+→Fe2+ C． CO2→CO32— D． Cl2→Cl—