金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液．写出该反应的化学方程式、；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+→VO²⁺+CO₂↑+
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为．
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道．
A．VO₂⁺ 和HCl氧化性相对强弱  
B．VO₂⁺ 和Cl₂氧化性相对强弱 
C．上述均不正确．

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（4）取少量FeCl₂溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：、．
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A．有铜无铁  B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．

有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠．
请依次阅读①～④的描述．
①a能溶于水中，形成强碱溶液．
②b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色．
④e是红棕色粉末．
回答下列问题：
（1）确定a～e分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）．

代号	a	b	c	d	e
氧化物

（2）写出②中有关反应的离子方程式：．

钠、镁、铝、铁是四种重要的金属．请回答：
（1）钠的熔点比铁的熔点（填“高”或“低”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为．
（3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：

①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为．
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：．
③将含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是：．
（4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数．

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL，且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为 mL．
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃，写出能检验杂质离子的离子方程式．
（3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g．
（4）写出Na₂O₂与CO₂反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
（5）Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的现象为化学方程式为．

AgNO₃、CuSO₄、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂．
（1）AgNO₃的制法是将Ag溶于HNO₃，蒸发结晶即得AgNO₃晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO₃的反应方程式为．
（2）CuSO₄溶液常用于进行导电性实验，CuSO₄溶液通电时发生反应的方程式为；当电路中有2N_A电子通过时，阳极产物的物质的量为mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列（填字母）物质，使CuSO₄溶液恢复到电解前的浓度．
a．Cu     b． CuO     c．Cu（OH）₂      d．CuCO₃
（3）FeCl₃可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为
K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K₂FeO₄可以由FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为．
Ⅱ．若室温下BaSO₄的溶度积常数K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-7；又知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-6，欲使BaSO₄转化为碳酸盐，方法是将BaSO₄置于Na₂CO₃溶液中并不断搅拌．
（1）请计算此转化的平衡常数；
（2）若用1.0LNa₂CO₃溶液将0.010mol的BaSO₄完全溶解，则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于（填写字母）mol/L．
a．0.24        b．0.25       c．0.34          d．0.35．

活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

（1）上述流程屮，浸出用的是60%H₂SO₄（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为（保留两位小数）
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn0^2-），写出反应的离子方程式
（3）写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式
（4）除去Fe（OH）₃后，在滤液中加入Zn的目的是
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
（6）物质A是，检验该溶质阴离子的方法是
（7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式．

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

已知：Fe（OH）₂为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.5	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：、．
（3）加入A 物质的目的是，物质A可使用下列物质中的．（填字母，双选）
A．KMnO₄B．O₂C．H₂O₂D．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（5）溶液B中主要溶质的化学式是．

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：．
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：．
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的工艺流程如下：

已知：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．
试回答下列问题：
①试剂F应选用．（填编号）
A．Cl₂              B．NaClO  C．HNO₃           D．浓硫酸
理由是．
②为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是．

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是；
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．
已知：
①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为．
②Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是．
a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）：；．