把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．Na2O＋H2O＝2NaOH

C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO

D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）

下列各项比较中，错误的是

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3

B．熔点：Al2O3＞Al

C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．硬度：纯铝＞铝合金

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

C．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

B．AlN是还原产物

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：

（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 。

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： 。

（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： 。

（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉： 。

（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。

（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。