烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，

下列说法正确的是

A．A为电解池，B为原电池

B．Fe电极发生还原反应

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④该蓄电池的电极必须是浸在某

种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2

D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液呈酸性 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝

（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。