在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为( )

A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )

A．① B．② C．③ D．④

某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( )

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a为2

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

下列图示与对应叙述相符合的是( )

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混

合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B．加入金属锌 C．加少量冰醋酸 D．加水