设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol

B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L

C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA

D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是

A．只作氧化剂 B．作催化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂

（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是 ，其计算公式c ＝ ；

由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA ＝ ；

气体摩尔体积的单位是 ，其计算公式是Vm ＝ 。

（8分）按要求完成下列各题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

H2SO4 ；MgCl2 ；NaHCO3 ；

（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________

（6分）按要求回答下列各题：

（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ；

（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ；

（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。

（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是_________，还原剂是_________。

（6分）已知反应：

①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）

（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ；

从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ；

从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。

（10分）

(1)在1 mol Al2(SO4)3中含 个SO42―。

（2）9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。

（3）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。

（4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 g/mol。

（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：

（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）；

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______ _ _，后用于___ _____ ；

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为 。

已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H2在标准状况下的体积。