在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（12分）

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。

（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，

请回答：

（1）O点为什么不导电：_______________________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

（3）H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体 D．加水

E．加入锌粒

（10分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：

（1）x的值等于________________。

（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。

（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。

（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

（4）过滤上述所得浊液。

（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；

④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。

某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的

说法正确的是

A．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂

B．生石灰属于盐类

C．此干燥剂为混合物

D．其中钙元素的存在形态为游离态

下列有关分散系说法错误的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10－9～10－7m之间

B．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A．NaOH + HCl == NaCl + H2O

B．2CO + O2点燃2CO2

C．H2 + CuOCu + H2O

D．CaO + H2O == Ca(OH)2

下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L