下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

A．a装置检验消去产物，中间应加水洗装置 B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式是 ；把湿润的碘

化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是 。

（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，

Y电极上发生的电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

写出下列化学反应方程式：

（1）用电石制备乙炔： 。

（2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应： 。

（3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中： 。

（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯： 。

（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热： 。

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。

（1）丙烯的结构简式是 ，它含有的官能团名称是 。

（2）由A生成B的反应类型是 。

（3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为： 。

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

（1）A转化为B的化学方程式为 。

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和羧基。

（3）E在酸性条件下水解的产物为 ，该产的可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。

（4）B有多种同分异构体，其中含有苯环、苯环上有一个—CH3、属于酯的同分异构体共有 种；同分异构体中的M既符合上述条件，又符合条件：①共有1个—CH3、②分子中有5种不同化学环境的氢原子、③本身和水解产物之一都能发生银镜反应，则M的结构简式为 。

只用一种试剂来鉴别下列各组物质：

（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是 。

（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是 。

（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是 。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知： ；

反应物和生成物的物理性质如下表：

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。

②试管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上

或下），分液后用 （填序号）洗涤：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化

（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。

取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N25.60L（假设氮全部转化）。已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和。试求：

（1）氨基酸A的摩尔质量

（2）氨基酸A分子中含羧基的个数

（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式。

对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )

A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2OD．H2