下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

?

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

下列各变化中属于原电池的反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．从海水中通过化学方法得到金属镁

C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．温度不变同时充入Ar D．降低温度同时增大压强

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是

甲 乙

A．n<q B．n>q

C．正反应为放热反应 D．X点比Y点反应速率快

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大

按要求完成下列问题：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1

4P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1

则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”）

（4） 已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（5）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗 银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为