工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)

标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×1023个氯化氢分子③13．6gH2S气体④0．2mol氨

气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）

A．体积______________________________ B．密度__________________________

C．质量______________________________ D．氢原子数______________________

实验室可以用如下方法制取少量单质溴：　

2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

根据左图实验装置,填空和回答问题：　　　　　　　　　　

（1）装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅱ)的烧杯中液体的作用是 ______________。

（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 ____________________________。

（3）装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因

________________________________________________________。

用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。

A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求：

（1）A饱和溶液中溶质的质量分数；

答：c%＝

（2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?

答：V＝

下列说法正确的是（ ）

A．食用植物油是人体的营养物质

B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　 B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA

B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA

C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）

A .ΔH<0 的反应 B . 古人用热分解法制水银

C . 用明矾净水 D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

下列说法正确的是（ ）

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．电解MgCl2溶液可获得金属镁

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板