化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

（1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。

（2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。

（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。

（4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

①该反应在 能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。

（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有

A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度

C. 减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强

（3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是

结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

推测原因是

结论二：

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入；

（2）反应器的加热方式是 。

（3）搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ；

（4）步骤①采用减压蒸发的原因是 。

（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是

A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图，其中化合物F中含有三个六元环。试回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为 ；

（2）I的结构简式为 ；

（3）写出反应③的化学方程式 ；

（4）写出反应⑤的化学方程式 ；

（5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 ；

a．苯环上只有一个取代基； b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应；

c．分子中—COO—含有结构。

下列元素中，属于非金属元素的是

A．Ca B．C C． Na D． Al

下列物质能用铁制器皿盛放的是

A．浓硫酸      B．稀硫酸   C． 氯化铜溶液  D．氯化铁溶液

下列物质中，可以用于制造半导体的是

A．铝 B．石墨 C．晶体硅 D．二氧化硅

下列物质中，属于合金的是

A．金 B．不锈钢 C．金属铝 D．铜   

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O2

下列物质中，属于混合物的是

A．碳酸钠 B．液态氨 C．铝热剂 D． 氢氧化钠