（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据：

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。

（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。

（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。

（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和

泥三角。

（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量

NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原

因 。

（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应

后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的

磁性氧化铁外，还有一种可能原因是　 。

② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　 。

（2）化学反应速率影响因素的探究实验：

KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 。

②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。

③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。

④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。

⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结

论 。

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4 

下列化学用语正确的是

A．H2S的电子式： B．钙原子结构示意图：

C．Na2O2的电子式： D．铁离子：Fe2＋

白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是

A．醇类物质B．酯类物质B．酸类物质D．盐类物质

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子

B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子

C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+

D．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子

光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．甲烷与氧气的反应

C．铁与氯气的反应 D．次氯酸的分解

能用分液漏斗进行分离的一组物质是

A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水