（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

（1） 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。

（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

（3） 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。

（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。

（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化轨道类型为 。

（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键

（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______

（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

［化学――选修5：有机化学基础］（15分）

添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式　　　　　，D的结构简式是　　　　　　，D→E的反应类型　　　　　　；

（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为　　　　

（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：　　　　　　　　　 ；

（4）写出2种同时符合下列条件的B的同分异构体结构简式　　　　　　　 ；

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　③能使FeC13溶液发生显色反应

②能发生银镜反应　　　　　　　　 ④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 ，

化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是

A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

D．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A．L、M、X三元素位于同一族

B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低

D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2

B．b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

C．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度