25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l

B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。

(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。

(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是 。

②进行沉淀洗涤的方法是 。

③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .

(12分)【化学——化学与技术】

海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。

(2)利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。

(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。

②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。

(12分)：【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 ， 原子半径由小到大的顺序为 。 (填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为 ，含阴离子的数目为 ，该离子化合物的化学式为 。

(12分)【化学——有机化学基础】

食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是 。

(2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。

(3)E的结构简式为 。

写出反应②的化学反应方程式 。

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式 。

I．含有苯环 II．能与NaHCO3溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物

D．青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾

X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成