（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。

（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

【实验过程】

向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。

【提出假设】上述现象发生的原因可能是：

假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。

假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。

【实验方案】

方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。

方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。

（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

（12分）【化学一物质结构与性质】

根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：

（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。

（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。

（3）下列各项的比较中正确的是_________。

A．第一电离能：Mg>Al B．电负性：P>Ge

C．稳定性：AsH3>H2S D．金属性：

（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的

Fe原子个数之比为_________。

（12分）【化学一有机化学基础】

M是一种重要的粘合剂，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(l)物质C中所含官能团的名称是_________。

（2） H→I的反应类型是_________；检验物质B常用的试剂是_________。

（3） C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的原因__________________。

（4）写出与G具有相同的官能团的同分异构体的结构简式：_________。

（5）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化

C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

A．分子式为C6H9O3

B．分子中含有2种官能团

C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是

A．电镀过程中氢气在镀件表面析出

B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应

C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2