在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A．a的数值一定大于9

B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

（14分）研究银及其化合物具有重要意义。

（l）已知：

Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1

2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1

H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1

2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1

写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。

（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取 的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。

（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为 ，负极附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。

（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略

固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为 ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3 HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh= ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－的事实 。

（22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。

I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。

（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。

②检查整套装置气密性的方法是 。

③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。

（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。

Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有 。

（2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。

（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。

（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，

（12分）【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：

（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：

①设备A的名称为 。

②试剂X为 。

③B设备中热交换器的作用是 。

（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是 ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为 。

（3）工业合成氨的化学方程式为 ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是 。

（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。

（1）C元素原子基态时的价电子排布式 ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。

（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____ 晶体；

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。

（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为 。

（12分）[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：

（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。

（2）C→D中的反应类型有 ，反应①的化学方程式为 。

（3）已知反应RCH=CHR' RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。

（4）从A到D变化中，A→B反应的目的是 。

（5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。

下列说法不正确的是

A．分散系中分散质粒子直径大小，胶体介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

下列叙述正确的是

A．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，且反应类型相同

B．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染