下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5

C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6

下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A．1 B．3C．4 D．6

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

下列说法正确的是(　　)

A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B．分子晶体中可能不含共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

下列有关说法不正确的是(　　)

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为