下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。

（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。

（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。

， （写出两点即可）。

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3?为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。

（2）XW2的电子式为 ，Y3?的分子构型为 型。

（3）Q的价电子排布式为 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是

A．WZ2为直线型非极性分子 B．WZ2为直线型极性分子

C．WZ2中W为sp3杂化 D．WZ2中W为sp2杂化

（5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

（6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是 。

有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：

(1)RCOOR’RCH2OH

(2)

回答以下问题：

（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

（2）B生成C的化学方程式为 。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

（4）E→F的反应类型是 。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

①属于芳香族化合物

②苯环上有四个取代基

③苯环上的一溴取代物只有一种

下列说法正确的是

A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

A．8种 B．7种 C．5种 D．3种

利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42―+4H2O+3e? ＝E(OH)3+5OH―

已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为