若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、CO32- D．K＋、I－、NO3-、Cl－

某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是

A．不易溶于水 B．可以发生酯化反应

C．可以发生加成反应 D．水解后能得到分子式为

C9H8O2的产物

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）

A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定

25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得

c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（ ）

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ，漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积

为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为 。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）

现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:

①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

根据以上实验，回答下列问题：

（1） 写出五种物质的化学式

A ， B ， C ， D ， E 。

（2）按要求写出下列反应的反应方程式：

A与C 反应的离子方程式： 。

A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。

B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。

合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：

友情提示：

①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1．964g/L；

②。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，（1分）D中含有的官能团的名称是 ；（2分）

（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是 （填标号）；（2分）

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液

（3）B和C反应生成D的化学方程式为 。（2分）

（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。（各2分）

（5）A的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分）