中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。

（2）反应类型 A→B 。

（3）1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。

（5）E的结构简式为 。反应类型 E→F 。

（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。 。

氨的合成是最重要的化工生产之一。

I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

(1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

(4）分析上表数据，下列关系正确的是________．

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

(5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是 。

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，

（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；

②操作a的名称 。

牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

A．易溶于水 B．难溶于水 C．颗粒较大 D．颗粒较小

（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。

② 往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3

假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20．0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。．

下列说法正确的是（ ）

A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃

B．石油的裂化产品能使溴水褪色

C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-

C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

下列说法不正确的是（ ）

A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

下列实验现象对应的结论正确的是（ ）

①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验