设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

在水溶液中能大量共存的一组是（　　）

A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl? B．MnO4? 、SO42? 、K+ 、H+

C．Al3+ 、Mg2+、NO3? 、HCO3? D．Fe3+、Na+、SCN? 、Cl?

下列叙述正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6

B．离子半径：W＞Q＞Y＞X

C．氢化物的沸点：Y＞Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

25℃时，下列说法正确的是（ ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。

化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）

（2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 ________________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。

对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1

②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。