已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下氢气密度的60倍，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。

现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F将继续氧化生成G,G的相对分子质量为90。

（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。

（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

①能与H2发生加成反应

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应

⑤能与NaOH溶液反应

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

（3） ① 写出C→D的化学反应方程式_______ ；反应类型为_____________________。

② 催化剂条件下，D生成高聚物的化学方程式                      ；

③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式                       。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色

③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种

写出其中一种有机物的结构简式                       。

（5）聚乳酸（）可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线示例：

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。

（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

下列有关叙述不正确的是

A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸

D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂

下列说法中，正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．含有两种官能团

C．与乙酸互为同系物

D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

下列说法中，正确的是

A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动