下列说法中，正确的是

A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。

B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。

C．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D．向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A．只有①③ B．只有②④

C．只有①②④ D．①②③④

常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

下列说法中，正确的是

A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低

B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。

C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。

D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

下列实验装置设计，能达到目的的是

A． B． C． D．

W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O