在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-

C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

（1）写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子。

（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为 （填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知该反应的平衡常数很大，说明 。

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。

（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为： 。铁原子核外有 种运动状态不同的电子。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的 （选填“a”或“b”）。

（3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，

写出发生变质反应的离子方程式 。

（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 。

（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：

2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol。

（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾 L。

某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是 。

（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

① ②

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

（3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。

（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。

（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。

（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。

（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。

碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。

已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

（1）写出反应类型：反应① 反应③

（2）石油工业上获得C2H4的操作名称为 。

（3）写出结构简式：DMC ； X

（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：

（5）DMC与双酚（ ）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式： 。

苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。

已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：

②

（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 。

（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有 种，写出其中一种结构系统命名 。

（3）写出D 转化为E的化学方程式：

（4）苯巴比妥G的结构简式：

（5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：

（6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。

将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（标准状况下）。

（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。

向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝ 。

②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。

（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）

实验步骤： 。c(NaOH)＝ 。