（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

①实验2条件下平衡常数K= __________。

②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时

____________（填“<”，“>”，“=”）。

③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

（3）己知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。

氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取

B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A.放出热量关系：a<b <92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D. N2的转化率：②>①>③

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2 中所含的离子数

C．11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数

D．20g重水(D2O)与34gNH3 所含有的电子数

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：

c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是 ；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。

（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________

（2）D的结构简式为_________，①的反应类型为__________

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________

（4）由F和G生成H的反应方程式为___________