X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________

（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________

（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为 （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

D的电子式_____________________________

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，

由A转化为B的离子方程式_________________________________________________

（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)

反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？

（要求：写出计算过程）

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA

C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3

③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)

④AlCl3溶液AlNaAlO2

⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是

A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ B．Ca2＋、NH 、SO、SiO32-

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Al3＋、Na＋、SO、NO

下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极

D. 此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答

（1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。

（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。

（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35 ，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。

（6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

（18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

请按要求回答下列问题：

（1）A的不含氧官能团为 _______________；③反应类型为____________________。

（2）B的结构简式为 __________________；H按系统命名法应命名为________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

⑦ ____________________________________________________________________。

⑨ ____________________________________________________________________。

（4）写出顺丁橡胶的结构简式_____________________________。顺丁橡胶弹性高，耐寒性好，而有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下：

二氯硅烷(CH3)2SiCl2二甲基硅二醇 (CH3)2Si(OH)2硅橡胶

请写出缩聚的化学方程式__________________________________________________________。

（5）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式（不包括F）：_________________________________________________________________。