（4分）有下列物质：①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，试用以上物质的序号填空：

（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；

（3）属于共价化合物的是______________。

（8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。

（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________

___________；负极的电极反应式为__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________

_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

（5分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

______________________________________________________________

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

（9分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：

____________________________________________________________________

（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________

____________________________________。

（5分）某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4 g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2 g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物的分子式。

（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H2，请试写出该有机物的结构简式：________________________。

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  

元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

下列反应属于吸热反应的是( )

A．碳与水蒸气制水煤气的反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

A．氯元素的原子结构示意图： B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子： D．二氧化碳的电子式： 

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列说法正确的是（  ）

A．增大压强，化学反应速率一定增大

B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少

C．升高温度，化学反应速率一定增大

D．加入反应物，化学反应速率增大