设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是

A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个

B、1molNa完全燃烧可转移电子NA个

C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个

D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个

常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是

A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—

B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH

C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—

D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是

A、电负性：C<N<O

B、该分子中σ键与π键数目之比为4:2

C、该分子所有原子处于同一平面

D、该分子的加聚产物为

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色

中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

A、负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+

B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝

C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止

D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是

A、5s时NO2的转化率为75%

B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高

C、3s时化学反应处于平衡状态

D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。

（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的电子式 。

（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是 （填化学式）；共价键键能最小的是 ；X、Y、Z的杂化类型 （填相同或不相同）。

（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为 ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。

（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为 （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：

C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+

该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是 。

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl—影响

猜想2：配制Na2C2O4标液定容时 。

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。

资料卡片：

1、有机质可HNO3被氧化。

2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。

3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

（16分）已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系。

（1）B的官能团名称为 。

（2）A→B的反应方程式是 。

（3）向盛有1ml银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到的现象是 。

（4）工业合成PET过程如下：

①的系统命名为 ，步骤Ⅲ的反应类型为 ；

②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为 ；

④写出满足下列条件的X的所有同分异构体 。

ⅰ分子中有苯环但无其它环状结构 ⅱ能在酸或碱溶液中水解 ⅲ1mol分子最多可与4molNaOH反应。

（14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：

（1）反应②的热化学方程式为 。

（2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

①物质A的化学式为 ；

②步骤Ⅲ的化学反应方程式为 ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是 ；

③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是 ；

④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为 。