有关下列叙述不正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

D．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇

已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A. v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O＝2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，采用下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确的操作是：( )

A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤

C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

下列有关实验的表述中，错误的是（ ）

A.除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

D.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：

①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦缩聚，其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是(　　)。

A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦

药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：请回答：

（1）化合物D结构简式： ，化合物E中的官能团名称：___________；

（2）写出反应①的化学方程式： ；

（3）写出反应④的化学方程式： ；

（4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式 _____________；

（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：______________________________________。

每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知A是常见的消毒剂，又可作为能源。

（1）乙烯中官能团的结构式为___________；葡萄糖分子中官能团的电子式为_______________；

（2）由B转化为C的反应条件是________________；C转化为D的反应类型是___________；

（3）测定D中所含官能团的物理方法是__________；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是_______；

（4）写出下列反应方程式：

A：由植物秸秆转化成葡萄糖________________________________________________；

B：由A转化成乙烯__________________________________________________；

C：生成聚酯化合物__________________________________________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 ______反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。

（3）反应一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们可能是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母），然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。

(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：

2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；

（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。

(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。