（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为： ，溶液变红色的是： 区（填A或B）。

（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极 正极

（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是 D电极上的电极反应式为

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应化学平衡常数表达式K=

②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________

（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ；第一电离能比后面一号元素大的原因是

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为 ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为 ，在同期表中位于 周期 族，原子结构示意图为

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为

某有机化合物A，分子式为C8H9Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化

⑴反应②的条件 ，A的结构简式

⑵写出下列有关反应的化学方程式

A →D： ； B →C： ；

C →D： B+D →E：

⑶B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式

最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同  B、与12C互为同位素

C、与14N含的中子数相同 D、是C60的同素异形体

据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是

A、166 B、67 C、99 D、32

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A、BeCl2 B、BF3 C、PCl5 D、CCl4

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）

A、Na2O2 B、H2O  C、HClO D、NaOH

下列电子式书写正确的是 （ ）

A．氮气 B．二氧化碳

C．水 D．氯化铵

下列说法正确的是 （ ）

A、由分子组成的物质中一定存在共价键

B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C、非极性键只存在双原子分子中

D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键