（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 

（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    

（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

（1）a点时，反应的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

（2）此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

（3）a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)

（填“>”、“<”或“=”）。

（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

（1）B的化学式______；

（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式 ；

（4）写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为    ；

（2）A池中左边石墨棒为    极，

电极反应式为   ；

A池中总反应化学方程式为        ；

（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为 mol/L（体积变化忽略不计）。 

（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________； E_________；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；

（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是

A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数

B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是

A．77 B．114 C．37 D．268

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1

③= 0．015 mol·L-1·s-1 ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①②B．①③C．③④D．②④

下列电子式书写正确的是

A．氯化钠 B．氨气

C．氯化钙 D．硫化钠