关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)

平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是

A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大

B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加

C． 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

D． 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是

下列说法正确的是

A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：

则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时正极附近pH增大

B．充电时阴极的电极反应式为：

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

相同条件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）

A． t1＞t2     B． t1＜t2      C． t1＝t2     D．不能肯定

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）

A． 等于1．369 g·L-1

B． 等于2．054 g·L-1

C． 在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间

D． 在2．054g·L-1和4．108g·L-1之间