常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)

B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)

C．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

（8分）某课外活动小组用下图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ；

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ；

总反应的离子方程式为 ；

（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na＋向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、

无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)；所求中和热_______ (填“相等、不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（14分）

（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。

(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ( )

(1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；

A．(1)(2)(5)(6) B．(5) C．(2)(5) D．(1)(3)(4)(5)(6)

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－