A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

（1）E、G两种元素的符号：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．

（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。

（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．

（4）能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；

①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；

（2）第3周期元素的最高化合价________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。

（1）开始时，反应速率的大小为 。

（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。

（3）反应终了，所需时间为 。

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。

根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成 ，

（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 ；它是 化合物（离子或共价）。

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。

（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。

a． MnO2b． FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4

（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　　。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　 。

Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。

a．能与水发生化合反应 b．既有氧化性,又有还原性

c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。

碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。

（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置： 。

②6．941的意义： __________________________。

（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈， B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，D．其碳酸盐易溶于水

（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；

Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；

b．若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1．5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。

（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：

①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0．72克，再通过石灰水，使石灰水增重2．2克。

②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。

③该碳氢化合物0．1 mol能和32克溴起加成反应。

④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。

（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。

（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。

0．2 mol有机物和0．4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10．8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3．2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17．6 g。

（1）判断该有机物的化学式。

（2）若0．1 mol该有机物恰好与4．6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）

保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是（　　）

A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂