（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）B元素的名称为 。

（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。

（3）请写出基态原子E的价电子排布式

（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；

（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为

（用化学式表示大小关系），原因是 。

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为

A．32 B．67 C．99 D．166

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2

在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素

C．制耐高温合金材料的元素 D．制半导体的元素

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．放热反应的发生无需任何条件

以下关于甲烷的说法中错误的是

A．甲烷分子具有正四面体结构

B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

C．甲烷分子中具有极性键

D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 

B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    

C．元素的相对原子质量依次递增    

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

②M原子比N原子容易得到电子。

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

⑥熔点M＞N。

A．①②③⑤ B．②⑤

C．①②③④⑤ D．全部