已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合物价是+1价

B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y是ⅢA族的元素

下列对σ键的认识不正确的是

A． s?s σ键与s?p σ键的对称性相同

B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

下列叙述错误的是

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③　　　B．②④　　　C．②⑤　　　D．④⑥

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是

A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H4

下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D．HF分子比HCl分子稳定

下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素

C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．C2H4　 C6H6 B．CO2　 H2O2

C．C60 　C2H4 D．NH3　 HBr

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．第3周期有7个价电子的元素

B．价电子排布式为3s23p2的元素

C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

A．p区、第五周期、ⅠB族　　　　B．ds区、第五周期、ⅠB族

C．d区、第四周期、ⅠB族　　　　D．ds区、第五周期、Ⅷ族

下列关于晶体的说法中,不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④