（14分）

以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：

MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ ? mol – 1 ①

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol – 1 ②

写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。

（4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。

（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。

（14分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为 。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

（14分）

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为 。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。

由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

下列物质中，不属于合成材料的是

A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶

下列元素中，位于第三周期的是

A．锂B．溴C．氧D．氯

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．NaB．PC．C1D．C

月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A．是一种核素B．原子核内有1个中子

C．与He互为同位素D．比He少一个电子

下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是

A．灼烧B．滴加碘水C．滴加酒精D．滴加稀硫酸

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．NaB．A1C．FeD．Ag

含有极性键的共价化合物是

A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1