（12分）乙炔与乙烯类似，在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以与等物质的量的水发生加成反应。

（1）已知当羟基和双键碳原子直接相连，呈烯醇结构不稳定，会转化为羰基化合物：

则乙炔和水加成的化学方程式是 。

用如下装置完成乙炔和水的加成反应，加成产物收集在D装置中。（省略部分加热和夹持仪器）

①实验室制备乙炔的化学方程式是 。

②A装置制出的乙炔有难闻的气味，为除去这些杂质，装置B中盛放的试剂是 。

③C装置采用沸水浴的作用是 （填字母）。

a．便于控温，使受热均匀 b．加热反应物，提高化学反应速率 c．蒸出生成物

（3）为检验加成产物中的官能团，选择的药品是 （填字母）。

a．金属钠 b．10%氢氧化钠溶液 c．2%硫酸铜溶液

d．2%硝酸银溶液 e．饱和碳酸钠溶液

检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是 。

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量

之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

（16分）

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH （R为烃基）

（乙酸酐）

II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。

（2）→B的反应类型是 。

（3）条件a选择的化学试剂是 。

（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是 。

（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和 。

（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。

a. Y分子中只有一种官能团

b. M与HCHO互为同系物

c. W的沸点高于C2H6

（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是 、 。

（8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。

（1３分）

Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。