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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(安徽卷解析版) 题型:填空题

(14分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

醋酸浓度的影响

0.5

 

36.0

 

0.2

2.0

90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了 腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是 。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二: ;

……

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):

 

 

 

 

 

 

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小

D.得电子能力相同

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

 

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO?)

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:填空题

(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H < 0 (I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ?H < 0 (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

 

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科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:填空题

(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。

(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。

a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。

 

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同步练习册答案