相关习题
 0  125929  125937  125943  125947  125953  125955  125959  125965  125967  125973  125979  125983  125985  125989  125995  125997  126003  126007  126009  126013  126015  126019  126021  126023  126024  126025  126027  126028  126029  126031  126033  126037  126039  126043  126045  126049  126055  126057  126063  126067  126069  126073  126079  126085  126087  126093  126097  126099  126105  126109  126115  126123  203614 

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:选择题

已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题

(本题共12分)

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。

_________________________________________

(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。

__________________________________________

(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题

(本题共12分)

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空:

(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________

(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。

已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15

H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:实验题

(本题共12分)

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空:

(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、________(填写试剂或溶液名称)

(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。

(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

4)工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

HC≡CH↑+HClCH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。

电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。

要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。

___________________________________

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题

(本题共8分)

许多有机化合物具有酸碱性。

完成下列填空:

(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:_____________________________________。苯胺()具有______。(相同“酸性”、“碱性”或“中性”)

(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图:

已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分别是:A_______ B_________ C_____________

上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入________。

(3)欲将转化为,则应加入____________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题

(本题共14分)

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为(不考虑立体结构,其中R为)。M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件略去)。

完成下列填空:

(1)写出反应类型。 反应①_________ 反应③__________

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②_________ 反应④__________

(3)写出结构简式。 B_____________ C_____________

(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

(1)能与FeCl3溶液发生显色反应;(2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。

(5)丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。

(合成路线常用的表示方法为:AB……目标产物)

(6)已知:R-CO-NHR′与R-CO-OR′的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是:_______________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:计算题

(本题共14分)

硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算:

(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L0.5 mol ? L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

下列叙述错误的是

A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案