25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

在室温下，下列叙述正确的是

A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

C． 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D． 的盐酸与的硫酸比较，

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8．0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

电压，高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：

B．放电时负极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

关于图中各装置的叙述不正确的是

A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z

C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A． 用排饱和食盐水法收集：

B． 热的纯碱溶液碱性增强：

C． 向悬浊液中加入溶液：

D． 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。

（3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是 。

（2）b点所示溶液中的溶质是 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。