下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是

A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑

D．HgS+O2＝Hg+SO2

菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是

A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性

B．中毒过程中，维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．+3价砷具有还原性

已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18．4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为

A．9．2 mol/L B．＞9．2 mol/L

C．＜9． 2 mol/L D．无法确定

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．标准状况下，11．2LH2O含有0．5NA分子

下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:2H2SO4（浓）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为

A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L

将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是

A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2