如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及5.00mol?L^-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）A装置中用于添加液体的仪器的名称是，B中盛有一定量的NaOH溶液，C中收集到的气体的主要成分是．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），其目的是．
（3）用本装置制备Fe（OH）₂的效果比较理想，请简述理由．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象时是；写出有关反应的化学方程式．

两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．
B中发生反应的化学方程式为
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验过程中在B管中观察到的现象是．

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入少量铁屑，目的是；
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是；
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是；
（3）这样生成的 Fe（OH）₂ 沉淀能较长时间保持白色，其理由是（填字母）；
A．H₂将空气中的氧气反应消耗了．
B．试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入．
（4）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
生成白色沉淀化学方程式：；离子方程式：；
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式．

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入．发生反应的离子方程式：
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是．
（3）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是，现象是．
（4）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式．Fe（OH）₂被氧化的化学方程为：．

实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时能观察到的现象是反应的化学方程式是、．

图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe（OH）₂，药品为铁粉、稀H₂SO₄，NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
（1）A中药品是若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式：．

用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是．
（2）按图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是；乙中发生反应的离子方程式是．
（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象；反应的化学方程式是．

由于Fe（OH）₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）₂固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．
（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．