几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N > Y

B．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键

D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

（1）写出A的结构简式 ，1 mol A完全反应消耗O2的物质的量为 mol。

（2）写出反应②的化学方程式_______________________________。

（3）反应③的反应类型是_____，1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。

（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式______。

（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。

（16分）已知某温度下：

反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度

C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂

（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、 。

（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式_____ _。

（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因： 。

Ⅱ．实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64 g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。

（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的 （填序号）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；

（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

下列说法不正确的是

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用

D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－

B．H＋、I－、NO3－、Cl－

C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+

D．Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）

A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA

C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等

D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

下列说法正确的是

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

B.用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不可能是同种材料