设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

B．升高温度，平衡向右移动

C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大

D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

下述实验设计能够达到目的的是

（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为 反应。

（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。

（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。

（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。

A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色

（5）一定条件下， 也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。

（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=__________；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是 、 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是 。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（ ）

A．和互为同位素 B．和是不同的核素

C．和的中子数相差4 D．和的电子数相差3

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒

C．漂白粉用作疫区的环境消毒

D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂