某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）

A．混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol

（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是

A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

则X的化学式为_______ ______。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③ 下列物质能作净水剂的有 。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

① 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。

③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

（2）A装置中仪器a的名称为 。

（3）写出B处反应的化学方程式 。

（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。

（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。

（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是 元素被还原 。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为： 温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。

（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__ ．步骤②发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．

（3）步骤⑥的名称是 ____________ 。

（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。

下列说法错误的是

A．浓氨水可检验氯气管道泄漏

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si和SiO2都用于制造光导纤维

D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金

下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠 B．漂白粉 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半径：Na＞Mg＞Al

C．还原性：PH3＞H2S＞HCl

D．结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－