物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

对下列实验操作和事实的解释正确的是

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

C．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA

D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA

下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Na+、K+、MnO、SO B．K+、NH、NO、I

C．Mg2+、K+、CO、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH3通人AlCl3溶液中

B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH) 3胶体溶液中

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++Cu

B．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑

C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH==CO+H2O

D．漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭

B．若丁为O2，则甲可以是N2

C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2

D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br2