下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O

某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移

(9分)

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。

（2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

A．__________________________________________________________________________；

B．_________________________________________________________________________；

C．__________________________________________________________________________。

(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。

（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。

（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①试剂X的化学式为_________；

②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；

a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。

（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中无SCN-

假设2：溶液中无Fe3+

假设3：____________。

②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。

(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。

（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

(8分)已知溶液中：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。

(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：

根据实验数据，计算：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

（2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。

（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?